animazione con slider geogebra
osservazioni sulla
conducibilità elettrica delle soluzioni elettrolitiche
si osserva che la conducibilità elettrica di una soluzione
elettrolitica
varia con la distanza degli elettrodi, con la superficie immersa
degli elettrodi,
con la concentrazione della soluzione, con la temperatura della
soluzione:
a parità di queste variabili varia con la natura degli
elettroliti presenti
conduce1lab
http://www.youtube.com/watch?v=NAUEhJRpSJI
distanza
http://www.youtube.com/watch?v=hEgG-dg4_DQ
area
http://www.youtube.com/watch?v=xJjmQ-QLy5Y
concentrazione
http://www.youtube.com/watch?v=RVvTNqtdRkE
temperatura
http://www.youtube.com/watch?v=GT-FoEijrbU
natura
http://www.youtube.com/watch?v=ernKeAmsd6g
le leggi ricavate
dalla osservazione possono essere interpretate considerando la
ipotesi della
dissociazione variabile degli elettroliti e della carica ad essi
associata
gli elettroliti sono composti chimici ( neutri) formati da due
componenti
positiva (catione) e negativa (anione) uniti mediante legame
chimico
in soluzione acquosa
possono subire in vario grado una separazione (ionizzazione,
dissociazione)
dei due componenti , generando particelle positive (ioni
positivi, cationi)
e particelle negative ( ioni negativi, anioni) che possono
spostarsi verso elettrodi
collegati a una batteria (catodo negativo, anodo positivo)
a contatto con gli
elettrodi avviene una reazione redox:
i cationi ricevono elettroni dal catodo e si riducono
gli anioni cedono elettroni all'anodo e si ossidano
gli elettroni così scambiati tra soluzione e circuito esterno
vengono mantenuti in circolazione
e manifestano la loro presenza su strumento (amperometro,
lampada)
video
ione
http://www.youtube.com/watch?v=3wfqJgeQyzA
è evidente che
la intensità osservata , conducibilità variabile, dipende dalle
variabili considerate:
minore è la distanza, più frequente la reazione di scambio
maggiore la superficie
immersa di interazione,
maggiore lo scambio
maggiore la temperatura, più veloce lo spostamento, maggiore
la frequenza di scambio
maggiore la concentrazione, maggiore numero di ioni presenti e
maggiore scambio
cambiando la natura degli elettroliti, a parità di altre
condizioni, può cambiare la intensità
perchè varia il grado di dissociazione
100 KS > 100 K+ 100 S- .......grado 100%
100 KV > 50 K+ 50 V- 50 KV .....grado 50%
perchè varia il numero di
ioni generati da ogni
molecola dissociata
100 KS > 100 K+ 100 S-
100 K2W > 200 K+ 100 W--
perchè variala carica
associata ad ogni ione
generato
100 QZ > 100 Q++ 100 Z --